氯化锶
氯化锶是无机盐的一种，是最常见的锶盐，水溶液显弱酸性（由于Sr2+的微弱水解），与其他锶化合物类似，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。其化学性质介于氯化钡（毒性更强）和氯化钙间。
理化性质
物理性质
无色立方晶体。
溶解性：易溶于水（溶于0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶于乙醇、丙酮，不溶于四氯化碳、液氨。 在空气中易潮解。水合物有l、2、6个结晶水，在61.4℃时失去4个结晶水，100℃时成为一水物，在200℃时成为无水物。
氯化锶（无水物）溶解度
化学性质
氯化锶为离子化合物，在水中完全电离成Sr2+和Cl-
SrCl2====Sr2+ + 2Cl-
化学性质与BaCl2相似，但毒性较小，例如：
SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2
SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl
LD50:147.6mg/kg(小鼠静注)
制备方法
氯化锶可由氢氧化锶或碳酸锶加入盐酸制备：
Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
冷却水溶液得到结晶的六水合物SrCl2·6H2O。此盐通常在约 61°C 时产生脱水现象，在 320°C 时会完全脱水。
主要用途
它是制取其他锶化合物的前体，如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似，其相应的沉淀反应亦类似：
SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌，通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶，用来提供某些浮游生物产生外骨骼。也可用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。
安全防护
氯化锶的毒性小于氯化钡，属低毒类，略有刺激性。需避免粉尘接触眼、口，避免吸入。
万一接触眼睛，立即用大量水冲洗至少15分钟并就医。
理化性质
物理性质
无色立方晶体。
溶解性：易溶于水（溶于0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶于乙醇、丙酮，不溶于四氯化碳、液氨。 在空气中易潮解。水合物有l、2、6个结晶水，在61.4℃时失去4个结晶水，100℃时成为一水物，在200℃时成为无水物。
氯化锶（无水物）溶解度
化学性质
氯化锶为离子化合物，在水中完全电离成Sr2+和Cl-
SrCl2====Sr2+ + 2Cl-
化学性质与BaCl2相似，但毒性较小，例如：
SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2
SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl
LD50:147.6mg/kg(小鼠静注)
制备方法
氯化锶可由氢氧化锶或碳酸锶加入盐酸制备：
Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
冷却水溶液得到结晶的六水合物SrCl2·6H2O。此盐通常在约 61°C 时产生脱水现象，在 320°C 时会完全脱水。
主要用途
它是制取其他锶化合物的前体，如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似，其相应的沉淀反应亦类似：
SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌，通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶，用来提供某些浮游生物产生外骨骼。也可用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。
安全防护
氯化锶的毒性小于氯化钡，属低毒类，略有刺激性。需避免粉尘接触眼、口，避免吸入。
万一接触眼睛，立即用大量水冲洗至少15分钟并就医。