中文名称： 四氟化硅

　　英文名：silicon tetrafluoride

　　中文名称2： 氟化硅

　　分子结构：Si原子以sp3杂化轨道形成σ键。分子形状为正四面体形。 英文名称2： silicon fluoride

　　CAS No.： 7783-61-1

　　分子式： SiF4

　　分子量： 104.06

　　特性

　　性质与稳定性

　　避免强酸，避免潮湿空气。在1318mmHg(1mmHg=133.322Pa)压力下的熔点(三相点)为-90.2℃。在-95.7℃升华。液体的相对密度为1.590(-88℃)。吸湿性非常强，但如果完全无湿气时，并不腐蚀玻璃、汞、活塞上的润滑脂、橡胶等。加压下变成液体，可以利用这一特点进行分馏提纯。

　　理化特性

　　外观与性状： 无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

　　熔点(℃)： -90.2(175.6kPa)

　　沸点(℃)： -65(24.1kPa)

　　相对密度(水=1)： 4.67

　　相对蒸气密度(空气=1)： 3.6

　　临界温度(℃)： -14.06

　　临界压力(MPa)： 3.72溶解性： 溶于乙醇、醚、硝酸、氢氟酸。

　　主要用途及危害

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　　用于氟硅酸及氟化铅的制取，也用作水泥和人造大理石的硬化剂，有机硅化合物的合成材料。

　　危害危险

　　健康危害： 本品对眼、皮肤、粘膜和呼吸道有严重损害。局部腐蚀作用强。严重中毒者可致肺炎、肺水肿。

　　燃爆危险： 本品不燃，有毒，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

　　危险特性： 在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。遇水缓慢水解硅酸及氟化氢。

　　化学反应

　　四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾，生成硅酸和氟化氢。二氧化硅与氢氟酸反应则生成气态四氟化硅：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

　　与碳酸钠溶液发生不完全水解反应:3SiF4+2Na2CO3+2H2O=H4SiO4↓+2Na2SiF6↓+2CO2

　　与氢氧化钠反应较为彻底；SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O

　　与氢氟酸生成氟硅酸（六氟合硅酸）SiF4+2HF=H2SiF6

　　后者为强酸，酸性与硫酸相当。