硝酸铜
蓝色斜方片状结晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。有氧化性，与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时，发生燃烧爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）940mg/kg。
物化性质
用途
分析锶。芳香有机硅化合物硝化剂。有机反应催化剂。
质检指标
含量[Cu(NO3)2·3H2O]，% 99.0～102.0
pH（50g/L，25℃） 3.0～4.0
硫化氢不沉淀物（以硫酸盐计），% ≤0.05
水不溶物，% ≤0.002
铁（Fe），% ≤0.002
氯化物（Cl），% ≤0.001
硫酸盐（SO4），% ≤0.005
安全术语
S17Keep away from combustible material.
远离可燃性物质。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
风险术语
R8Contact with combustible material may cause fire.
与可燃物料接触可能引起火灾。
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R34 Causes burns.
引起灼伤。
毒学资料
铜盐使人慢性中毒时,表现为神经系统机能紊乱、肝肾功能障碍、鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时,引起恶心,呕吐、腹痛、腹泻,在血浆和尿中很快出现血红蛋白、黄疸、贫血,红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用;粉尘对眼睛有刺激,并可引起角膜溃疡。最高容许浓度以金属铜计为1 mg/m3。[2]
安全措施
贮于阴凉、通风处与还原剂、易（可）燃物、等分储。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。吸入，给输氧或作人工呼吸。
灭火：该品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
相关化学品
相关化学品硫酸铜，氯化铜
若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C,100 kPa）的条件。
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu(NO3)2。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
性质
水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。
无水物
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO3)2）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO3)2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
气态时Cu(NO3)2单体的大致结构。
水合物
含2.5个结晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心铜被水分子和硝酸根所包围，为八面体配位结构。
该水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气：
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入硝酸镁则会产生橙绿色的光。
合成
含水的Cu(NO3)2加热会水解生成碱式盐，进一步加热分解为氧化铜，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。
无水Cu(NO3)2可由金属铜与N2O4反应制备：
Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO
硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
还可用铜高温变成氧化铜再用硝酸制取（成本低，无污染）
2Cu+O2=高温=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
用铜与直接与硝酸反应制备：
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+NO2+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
合成应用
硝酸铜与乙酸酐的混合物（Menke condition）以发现的荷兰化学家命名，是有机合成中有用的硝化剂，用于芳香化合物的硝化。[4]
硝酸铜承载到黏土（蒙脱土）上后，称为粘土铜试剂（Claycop），可用于氧化硫醇至二硫化物，转化缩硫醛为羰基化合物，[5]以及硝化芳香化合物，[6]从而避免大量使用混酸造成的环境污染。
可与氨水作用合成硝酸四氨合铜（TACN，一种含能材料。）.
物化性质
用途
分析锶。芳香有机硅化合物硝化剂。有机反应催化剂。
质检指标
含量[Cu(NO3)2·3H2O]，% 99.0～102.0
pH（50g/L，25℃） 3.0～4.0
硫化氢不沉淀物（以硫酸盐计），% ≤0.05
水不溶物，% ≤0.002
铁（Fe），% ≤0.002
氯化物（Cl），% ≤0.001
硫酸盐（SO4），% ≤0.005
安全术语
S17Keep away from combustible material.
远离可燃性物质。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
风险术语
R8Contact with combustible material may cause fire.
与可燃物料接触可能引起火灾。
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R34 Causes burns.
引起灼伤。
毒学资料
铜盐使人慢性中毒时,表现为神经系统机能紊乱、肝肾功能障碍、鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时,引起恶心,呕吐、腹痛、腹泻,在血浆和尿中很快出现血红蛋白、黄疸、贫血,红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用;粉尘对眼睛有刺激,并可引起角膜溃疡。最高容许浓度以金属铜计为1 mg/m3。[2]
安全措施
贮于阴凉、通风处与还原剂、易（可）燃物、等分储。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。吸入，给输氧或作人工呼吸。
灭火：该品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
相关化学品
相关化学品硫酸铜，氯化铜
若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C,100 kPa）的条件。
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu(NO3)2。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
性质
水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。
无水物
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO3)2）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO3)2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
气态时Cu(NO3)2单体的大致结构。
水合物
含2.5个结晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心铜被水分子和硝酸根所包围，为八面体配位结构。
该水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气：
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入硝酸镁则会产生橙绿色的光。
合成
含水的Cu(NO3)2加热会水解生成碱式盐，进一步加热分解为氧化铜，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。
无水Cu(NO3)2可由金属铜与N2O4反应制备：
Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO
硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
还可用铜高温变成氧化铜再用硝酸制取（成本低，无污染）
2Cu+O2=高温=2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
用铜与直接与硝酸反应制备：
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+NO2+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
合成应用
硝酸铜与乙酸酐的混合物（Menke condition）以发现的荷兰化学家命名，是有机合成中有用的硝化剂，用于芳香化合物的硝化。[4]
硝酸铜承载到黏土（蒙脱土）上后，称为粘土铜试剂（Claycop），可用于氧化硫醇至二硫化物，转化缩硫醛为羰基化合物，[5]以及硝化芳香化合物，[6]从而避免大量使用混酸造成的环境污染。
可与氨水作用合成硝酸四氨合铜（TACN，一种含能材料。）.