过氧化钙
过氧化钙用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂，也可用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。
理化特性
主要成分： 含量≥70%。
外观与性状： 白色结晶，无臭无味，有潮解性。
熔点(℃)： 366(分解)
相对密度(水=1)： 2.92
溶解性： 难溶于水，且不溶于乙醇、乙醚，溶于酸。
安全术语
S17Keep away from combustible material.
远离可燃性物质。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
风险术语
R9Explosive when mixed with combustible material.
与可燃物料混合有爆炸性。
R34 Causes burns.
引起灼伤。
制备
一、方法
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）
得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
过氧化钙含量的测定原理
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、仪器药品
仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器
药品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、实验步骤
1.过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定
准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
四、注意事项
1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2.抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
性质
性质：过氧化钙化学式CaO2，分子量72.08。白色或微黄色粉末。难溶于水。溶于酸生成过氧化氢：
CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2
常用作杀菌剂、防腐剂。由钙盐溶液跟过氧化钠或氧化钙与过氧化氢作用制得
Ca+Na2O2→2Na+CaO2
CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O
与水反应生成氧气，多用于空运观赏鱼
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑
CaO2投入稀盐酸，可以和水以及稀盐酸反应。与水反应生成Ca（OH）2，为微溶物。一些CaO2与HCl反应直接生成CaCl2。如果稀盐酸过量，与水反应生成Ca（OH）2也会继续与HCl反应，生成CaCl2。
综上，应该可以溶于稀盐酸。但是否能完全溶解完，则取决于当时温度（Ca（OH）2的溶解度与温度有密切关系），以及HCl是否足量。
化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
离子方程式可参见上述式子写
特别提醒：2011年2月11日卫生部等六部委发布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，食品添加剂生产企业不得生产、销售食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙。
主要用途
用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂,也可用作氧化物阴极材料。还用于水产养殖、水果保鲜、水稻直播及纸浆、毛、布的漂白等。[1]
环境危害
健康危害： 本品粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性。口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等。长期反复接触引起皮肤及眼部损害。
燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。
危险特性：强氧化剂。
安全措施
泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：喷雾状水控制粉尘，保护人员。
灭火方法
燃烧性：不燃
灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用植物油和矿物油清洗，再用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。就医。
包装储运
1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输；
2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
理化特性
主要成分： 含量≥70%。
外观与性状： 白色结晶，无臭无味，有潮解性。
熔点(℃)： 366(分解)
相对密度(水=1)： 2.92
溶解性： 难溶于水，且不溶于乙醇、乙醚，溶于酸。
安全术语
S17Keep away from combustible material.
远离可燃性物质。
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
风险术语
R9Explosive when mixed with combustible material.
与可燃物料混合有爆炸性。
R34 Causes burns.
引起灼伤。
制备
一、方法
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）
得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
过氧化钙含量的测定原理
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、仪器药品
仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器
药品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、实验步骤
1.过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定
准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
四、注意事项
1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2.抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
性质
性质：过氧化钙化学式CaO2，分子量72.08。白色或微黄色粉末。难溶于水。溶于酸生成过氧化氢：
CaO2+2H+→Ca2+ + H2O2
常用作杀菌剂、防腐剂。由钙盐溶液跟过氧化钠或氧化钙与过氧化氢作用制得
Ca+Na2O2→2Na+CaO2
CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O
与水反应生成氧气，多用于空运观赏鱼
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑
CaO2投入稀盐酸，可以和水以及稀盐酸反应。与水反应生成Ca（OH）2，为微溶物。一些CaO2与HCl反应直接生成CaCl2。如果稀盐酸过量，与水反应生成Ca（OH）2也会继续与HCl反应，生成CaCl2。
综上，应该可以溶于稀盐酸。但是否能完全溶解完，则取决于当时温度（Ca（OH）2的溶解度与温度有密切关系），以及HCl是否足量。
化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
离子方程式可参见上述式子写
特别提醒：2011年2月11日卫生部等六部委发布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，食品添加剂生产企业不得生产、销售食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙。
主要用途
用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂,也可用作氧化物阴极材料。还用于水产养殖、水果保鲜、水稻直播及纸浆、毛、布的漂白等。[1]
环境危害
健康危害： 本品粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性。口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等。长期反复接触引起皮肤及眼部损害。
燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。
危险特性：强氧化剂。
安全措施
泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：喷雾状水控制粉尘，保护人员。
灭火方法
燃烧性：不燃
灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用植物油和矿物油清洗，再用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。就医。
包装储运
1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输；
2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。